水分析化学考试优秀

人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退,写作可以弥补记忆的不足,将曾经的人生经历和感悟记录下来,也便于保存一份美好的回忆。相信许多人会觉得范文很难写?下面我给大家整理了一些优秀范文,希望能够帮助到大家,我们一起来看一看吧。

分析化学考试篇一

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差?( d )

a试样未经充分混匀;b滴定管的读数读错;

c滴定时有液滴溅出;d砝码未经校正;

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液体积应控制在:(c )

a 10ml以下;b 10ml;c 10~40ml;d 50ml;

3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为

12.004471,按有效数字运算规则应将结果修约为:( c )

a 12.0045;b 12.0;c 12.00;d 12.004

4、对______a____某试样进行三次平行测定,得cao平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为:( )

a绝对误差;b相对偏差;c相对误差;d绝对偏差;

5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:( c )

a 25ml;b 25.0ml;c 25.00ml;d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液,应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水:( )

a 100ml;b 50ml;c 30ml;d 20ml;d

7、可用于直接配制标准溶液的是(b )

a kmno4;b k2cr2o7;c na2s2o3·5h2o;d naoh。

8、间接碘量法测定水中cu2+含量,介质的ph值应控制在:( b)

a强酸性;b弱酸性;c弱碱性;d强碱性。

9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o达到等当点时,下列各说法哪些是正确的?( )

a溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位:mol/l)相等;

b溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位:mol/l)之比为3:1;

c溶液中不存在fe2+和cr2o72-;

d溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等

10、共轭酸碱对的ka和kb的关系是:( c)

a ka=kb;b ka·kb=1;c ka/kb=kw;d ka·kb=kw。

11、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为:( a )

a滴定终点;b滴定分析;c滴定误差;d计量点;

12、h2po4 -的共轭碱是( b )

a hpo4;b h2po4 -;c po43-;d oh-;

13、某碱样为naoh和na2co3的混合液,用hcl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂,耗去hcl溶液v1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的关系是:(d )

a v1=v2;b v1=2v2;c 2v1=v2;d v1>v2;

a 3.0;b 5.0;c 9.0;d 11.0;

15、用edta滴定金属离子m,若要求相对误差小于0.1%,则滴定的酸度条件必须满足:( c)

a cm kmy ≥ 106;b cm k'my ≤ 106;

c cmk'my ≥ 106;d cmkmy ≤ 106;

16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中,用edta法测定ca2+、mg2+,要消除fe3+,al3+的干扰,在下列方法中有哪两种较适用?( b )

a沉淀分离法;b控制酸度法;14、某弱碱moh的kb=1×10-5,其0.1mol/l溶液的ph值为:( d)

c络合掩蔽法;d离子交换法;

17、在edta络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?(c )

a酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大;b ph值愈大,酸效应系数愈小;c酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高ph值;d酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pm突跃范围愈大。

18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是:( b )

a滴定开始时;b滴定至时溶液呈浅黄色时;b c滴定至i3-离子的红棕色退尽,溶液呈无色时;d在标准溶液滴定了近50%。

19、比色分析时,下述操作中正确的是(d )

a比色皿外壁有水珠;

b手捏比色皿的光面;c用普通白报纸擦比色皿外壁的水;d待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 a极谱法;b发射光谱法;c气相色谱法;d紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析,宜采用:(c )

1、水质指标:表示水中杂质的种类和数量,它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。

2、水质的.包括:水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓;

3、准确度:测定结果与“”接近的程度,用表示。

4、数字。

5、ka越小,给质子能力越弱,酸的强度

6、:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

7、影响酸碱滴定突跃的因素:取决于被滴定酸的性质,即和

8、如果满足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8,该弱酸碱可以被滴定。

9、来的分析方法。

10、偏离beer定律的主要因素:、。

11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。

12、在色谱法中,将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相(固体或液体)称为;自上而下运动的一相(一般是气体或液体)称为;装有固定相的管子(玻璃管或不锈钢管)称为。

13、在实验操作条件下,色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。

14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料,用金属钨作阳极材料,将两电极密封于玻璃管内,用于原子吸收光度计的光源,称为。

1、共轭酸碱对ha-a-有怎样的关系?

2、提高准确度与精密度的办法有哪些?

3、edta与金属离子形成的配合物有哪些特点?

4、气相色谱法的定量方法有哪些?

1、称取1.3265g无水碳酸钠,配制成250ml溶液,吸取二份25ml该溶液用于标定酸,选用ph4.8指示剂,一份消耗盐酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

(已知na2co3分子量为106)。

2、测定总硬度时,吸取水样100ml,以铬黑t指示剂,调ph=10,用0.0100mol·l-1标准edta溶液滴定,用去3.00ml。计算水样的硬度。(以caco3计)

3、某水样用莫尔法测氯离子时,100ml水样消耗0.1016mol·l-1,agno38.08mol·l-1,空白试验消耗1.05ml,求该水样中氯离子浓度(以cl mg·l-1表示)(已知cl的原子量为35.45)

4、测定na2co3样品的含量时,称取样品0.20xxg,滴定至终点时消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求样品中na2co3的百分含量。(已知na2co3的分子量为106。)

水分析化学考试篇二

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差?( )

a试样未经充分混匀;b滴定管的读数读错;

c滴定时有液滴溅出;d砝码未经校正;

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液体积应控制在:

( )

a 10ml以下;b 10ml;c 10~40ml;d 50ml;

3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为

12.004471,按有效数字运算规则应将结果修约为:( )

a 12.0045;b 12.0;c 12.00;d 12.004

4、对__________某试样进行三次平行测定,得cao平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为:( )

a绝对误差;b相对偏差;c相对误差;d绝对偏差;

5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:( )

a 25ml;b 25.0ml;c 25.00ml;d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液,应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水:( )

a 100ml;b 50ml;c 30ml;d 20ml;

7、可用于直接配制标准溶液的是( )

a kmno4;b k2cr2o7;c na2s2o3·5h2o;d naoh。

8、间接碘量法测定水中cu2+含量,介质的ph值应控制在:( )

a强酸性;b弱酸性;c弱碱性;d强碱性。

9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o达到等当点时,下列各说法哪些是正确的?( )

a溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位:mol/l)相等;

b溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位:mol/l)之比为3:1;

c溶液中不存在fe2+和cr2o72-;

d溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等

10、共轭酸碱对的ka和kb的关系是:( )

a ka=kb;b ka·kb=1;c ka/kb=kw;d ka·kb=kw。

11、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变

色时停止滴定。这一点称为:( )

a滴定终点;b滴定分析;c滴定误差;d计量点;

12、h2po4 -的共轭碱是( )

a hpo4;b h2po4 -;c po43-;d oh-;

13、某碱样为naoh和na2co3的混合液,用hcl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂,耗去hcl溶液v1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的关系是:( )

a v1=v2;b v1=2v2;c 2v1=v2;d v1>v2;

a 3.0;b 5.0;c 9.0;d 11.0;

15、用edta滴定金属离子m,若要求相对误差小于0.1%,则滴定的酸度条件必须满足:( )

a cm kmy ≥ 106;b cm k'my ≤ 106;

c cmk'my ≥ 106;d cmkmy ≤ 106;

16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中,用edta法测定ca2+、mg2+,要消除fe3+,al3+的干扰,在下列方法中有哪两种较适用?( )

a沉淀分离法;b控制酸度法;14、某弱碱moh的kb=1×10-5,其0.1mol/l溶液的ph值为:( )

c络合掩蔽法;d离子交换法;

17、在edta络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?( )

a酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大;b ph值愈大,酸效应系数愈小;c酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高ph值;d酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pm突跃范围愈大。

18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是:( )

a滴定开始时;b滴定至时溶液呈浅黄色时;c滴定至i3-离子的红棕色退尽,溶液呈无色时;d在标准溶液滴定了近50%。

19、比色分析时,下述操作中正确的是( )

a比色皿外壁有水珠;

b手捏比色皿的光面;c用普通白报纸擦比色皿外壁的水;d待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 a极谱法;b发射光谱法;c气相色谱法;d紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析,宜采用:( )

1、水质指标:表示水中杂质的种类和数量,它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。

2、水质的包括:水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓;

3、准确度:测定结果与“”接近的程度,用表示。

4、数字。

5、ka越小,给质子能力越弱,酸的强度

6、:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

7、影响酸碱滴定突跃的因素:取决于被滴定酸的性质,即和

8、如果满足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8,该弱酸碱可以被滴定。

9、来的分析方法。

10、偏离beer定律的主要因素:、。

11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。

12、在色谱法中,将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相(固体或液体)称为;自上而下运动的一相(一般是气体或液体)称为;装有固定相的管子(玻璃管或不锈钢管)称为。

13、在实验操作条件下,色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。

14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料,用金属钨作阳极材料,将两电极密封于玻璃管内,用于原子吸收光度计的光源,称为。

1、共轭酸碱对ha-a-有怎样的关系?

2、提高准确度与精密度的办法有哪些?

3、edta与金属离子形成的配合物有哪些特点?

4、气相色谱法的定量方法有哪些?

1、称取1.3265g无水碳酸钠,配制成250ml溶液,吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸,选用ph4.8指示剂,一份消耗盐酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

(已知na2co3分子量为106)。

2、测定总硬度时,吸取水样100ml,以铬黑t指示剂,调ph=10,用0.0100mol·l-1标准edta溶液滴定,用去3.00ml。计算水样的硬度。(以caco3计)

3、某水样用莫尔法测氯离子时,100ml水样消耗0.1016mol·l-1,agno38.08mol·l-1,空白试验消耗1.05ml,求该水样中氯离子浓度(以cl mg·l-1表示)(已知cl的原子量为35.45)

4、测定na2co3样品的含量时,称取样品0.20xxg,滴定至终点时消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求样品中na2co3的百分含量。(已知na2co3的分子量为106。)

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