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一氧化碳还原氧化铁的知识点 初中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式篇一
氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一，是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线，也是中学化学教学中的重点和难点。下面是小编收集整理的初中化学一氧化碳还原氧化铁知识点，希望大家喜欢。
1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管
2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体
3、装置图：见书图
4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。
5、现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧生成蓝色火焰。
6、反应的化学方程式：fe2o3＋3co2fe＋3co2 ；co2+ca（oh）2====caco3↓+h2o；2co+o2点燃2co2
1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气
2、原理： 在高温下，利用还原剂co将铁从铁矿石中还原出来
3、设备： 高炉
4、冶炼过程中发生的化学方程式
（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；
c＋o2 ＝高温＝co2
（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．
co2＋c＝高温＝2co
（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．
3co＋fe2o3＝高温＝2fe＋3co2
拓展
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）
氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）
在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明：
在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的.物质。
氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。
在初中化学阶段，我们学习了化学反应的四大基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
其中，置换反应全部属于氧化还原反应，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，而复分解反应不属于氧化还原反应。
对于四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系可以用下图表示：
氧化还原反应这部分内容，是高中化学的重点也是难点，今天我们先简单学习一些基本概念，在接下来的更新中我们还会详细解读。
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