最新一氧化碳还原氧化铁的知识点 初中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式优秀

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一氧化碳还原氧化铁的知识点 初中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式篇一

氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。下面是小编收集整理的初中化学一氧化碳还原氧化铁知识点,希望大家喜欢。

1、仪器:铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管

2、药品:氧化铁粉末 澄清石灰 一氧化碳气体

3、装置图:见书图

4、步骤:检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。

5、现象:红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧生成蓝色火焰。

6、反应的化学方程式:fe2o3+3co2fe+3co2 ;co2+ca(oh)2====caco3↓+h2o;2co+o2点燃2co2

1、原料:铁矿石、石灰石、焦炭、空气

2、原理: 在高温下,利用还原剂co将铁从铁矿石中还原出来

3、设备: 高炉

4、冶炼过程中发生的化学方程式

(1)在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;

c+o2 =高温=co2

(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.

co2+c=高温=2co

(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁.

3co+fe2o3=高温=2fe+3co2

拓展

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质:电子的转移(包括电子的得失和电子对的偏移)

氧化还原反应的特征:化合价的升降(这也是氧化还原反应判断的依据)

在氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明:

在这个反应中,铁元素的化合价从0价升高到了+2价,发生了氧化反应;铜元素的化合价从+2价降到0价,发生了还原反应。

氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的.物质。

氧化剂具有氧化性,在反应中化合价降低,被还原,发生还原反应,得到的产物是还原产物。

还原剂:失去电子(或电子对偏移)的物质。

还原剂具有还原性,在反应中化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到的产物是氧化产物。

我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。

在初中化学阶段,我们学习了化学反应的四大基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。

其中,置换反应全部属于氧化还原反应,化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应,而复分解反应不属于氧化还原反应。

对于四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系可以用下图表示:

氧化还原反应这部分内容,是高中化学的重点也是难点,今天我们先简单学习一些基本概念,在接下来的更新中我们还会详细解读。

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