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有关铁的化学知识点篇一
铁位于第四周期第ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 原子结构示意图为
在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：fe―2e―＝fe2+；fe―3e―＝fe3+
2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀： 负极：fe－2e－＝fe2＋；正极反应为：2h＋＝h2；
在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：fe－2e－＝fe2＋；正极反应为：2h2o＋o2＋4e- ＝4oh-
3、化学性质： 铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且fe3+比fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。如： 3fe+2o2fe3o4；2fe+3cl22fecl3；fe+sfes
（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2
常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里o2、co2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：fe+2h+=fe2++h2↑
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
fe+4hno3（过量）=fe(no3)3+no↑+2h2o
3fe（过量）+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
fe+6hno3（浓）fe(no3)3+3no2↑+3h2o
（4）与盐溶液反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu；fe＋2fe3＋＝3fe2＋
有关铁的化学知识点篇二
1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。
铁的化学性质：
（1）铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里（既有h2o又有o2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁fe2o3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：
fe+cuso4=cu+feso4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应fe+h2so4=feso4+h2↑
铁跟盐酸反应fe+2hcl=fecl2+h2↑
现象：有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子fe3+亚铁离子fe2+）
铁元素有三种氧化物：氧化铁fe2o3氧化亚铁feo四氧化三铁fe3o4。
其中：氧化铁fe2o3中铁为正三价，氧化亚铁feo中铁为正二价，而四氧化三铁fe3o4是氧化铁fe2o3和氧化亚铁feo的混合物（fe2o3。feo）
2、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
一、奇偶配平法
（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的.某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
二、归一法
（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
三、观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
四、最小公倍数法
（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
（2）推出各分子的系数。
1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、表示的意义：
（1）（宏观）表示某种元素；
（2）（微观）表示该元素的一个原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如fe、s、he。
3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。
4、地壳中含量最多的四种元素：o、si、al、fe，其中含量最多的金属元素是al。
5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（he为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。
